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Colloque
Une des limitations des piles au lithium est imposée par l'emploi de solvants aprotiques particulièrement anhydres. Notre but est donc de contrôler cette réactivité du lithium avec l'eau en complexant ou encapsulant l'eau par des additifs. Afin de suivre l'évolution de la réaction, on mesure par calorimétrie la chaleur dégagée lors de l'ajout de lithium dans différents milieux aprotiques contenant de l'eau. Les milieux comparés sont, l'acétonitrile (AN), le 1,2-diméthoxyéthane (DME) et le γ-butyrolactone (BUTY) en présence des électrolytes LiBr, LiClO4. Nous avons étudié l'effet de la concentration de l'eau, d'électrolyte, du solvant aprotique et d'autres additifs sur la cinétique …
Colloque
Les enthalpies libres, les enthalpies, les entropies, les volumes et les capacités calorifiques ont été obtenus pour les mélanges 2,6-diméthylpyridine avec sur tout le domaine de miscibilité en fonction de la température. On observe un changement de capacités calorifiques dans le domaine du point critique de démixtion. Le diagramme de phase solide-liquide montre la présence d'un complexe 1:1 dans la phase solide, qui semble persister en solution, et qui influence les propriétés thermodynamiques en fonction de la température. Les résultats obtenus montrent que la 2,6-diméthylpyridine est hydrophobe mais que ce soluté ne s'autoassocie pas dans l'eau comme certains mélanges hydrophobes.
Colloque
Les enthalpies libres, les enthalpies, les entropies, les volumes et les capacités calorifiques ont été obtenus pour les mélanges 2,6-diméthylpyridine avec sur tout le domaine de miscibilité en fonction de la température. On observe un changement de capacités calorifiques dans le domaine du point critique de démixtion. Le diagramme de phase solide-liquide montre la présence d'un complexe 1:1 dans la phase solide, qui semble persister en solution, et qui influence les propriétés thermodynamiques en fonction de la température. Les résultats obtenus montrent que la 2,6-diméthylpyridine est hydrophobe mais que ce soluté ne s'autoassocie pas dans l'eau comme certains mélanges hydrophobes.
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Les enthalpies libres, les enthalpies, les entropies, les volumes et les capacités calorifiques ont été obtenus pour les mélanges 2,6-diméthylpyridine avec sur tout le domaine de miscibilité en fonction de la température. On observe un changement de capacités calorifiques dans le domaine du point critique de démixtion. Le diagramme de phase solide-liquide montre la présence d'un complexe 1:1 dans la phase solide, qui semble persister en solution, et qui influence les propriétés thermodynamiques en fonction de la température. Les résultats obtenus montrent que la 2,6-diméthylpyridine est hydrophobe mais que ce soluté ne s'autoassocie pas dans l'eau comme certains mélanges hydrophobes.
